SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Materi Kelas XII, KD. 3.1/4.1

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Molaritas, Molalitas dan Fraksi Mol

1.1 Molaritas (M)

1.2 Molalitas (m)

1.3 Fraksi Mol

2. Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

2.1 Penurunan Tekanan Uap

2.2 Kenaikan Titik Didih

2.3 Penurunan Titik Beku

2.4 Tekanan Osmotik

3. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

3.1 Penurunan Tekanan Uap Jenuh

3.2 Kenaikan Titik Didih

3.3 Penurunan Titik Beku

3.4 Tekanan Osmotik

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya.

Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit.

1. Molaritas, Molalitas dan Fraksi Mol

Dalam larutan, terdapat beberapa sifat zat yang hanya ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut. Oleh karena sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut, maka perlu diketahui tentang konsentrasi larutan.

1.1 Molaritas (M)

Molaritas adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1 liter larutan.

Kemolaran (M) = Jumlah mo zat terlarut/Jumlah liter larutan

M =   1.000   x    g

          V            Mr

Keterangan:

M = molaritas,

Mr = massa molar zat terlarut (g/mol),

V = volume larutan.

1.2 Molalitas (m)

Molalitas (kemolalan) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut :

m =   massa  x     1.000 

           Mr                p     

• Keterangan: m = molalitas (mol/kg), M_r= massa molar zat terlarut (g/mol), massa = massa zat terlarut (g), P = massa zat pelarut (g)

1.3 Fraksi Mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Persamaannya dapat ditulis dengan:

                Fraksi mol A (XA) =       nA

                                                  nA+nB 

                Fraksi mol B (XB) =     nB

                                                nA+nB

                Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut (fraksi mol total) adalah 1.

                XA  +  XB  = 1

2. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT

2.1. Penurunan Tekanan Uap

Pengertian :

Tekanan uap adalah ukuran kecen- drungan molekul-molekul cairan di- sekitarnya dan berubah menjadi uap, umumnya molekul cairan yang ber- ubah jadi uap adalah yang berada dipermukaan.

Tekanan Uap Jenuh Larutan(P)

Pengertian :

Selisih antara tekanan uap pelarut mur- ni dengan tekanan uap pelarut, dalam larutan disebut tekanan uap jenuh larutan yang disimbolkan dengan P.

BESARNYA PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH LARUTAN (Raoult) :

∆P = P˚. X terlarut      atau   

  P = P˚. X pelarut

dimana :

∆P = penurunan tekanan uap jenuh larutan

P˚  = tekanan uap jenuh pelarut

P   =  tekanan uap jenuh larutan

X terlarut = fraksi mol zat terlarut

X pelarut  = fraksi mol zat pelarut

2.2. Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

APA YANG DIMAKSUD DENGAN MENDIDIH ?

• Suatu zat dikatakan mendidih jika tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan udara luar ( diatas permukaan zat cair )
• Titik didih adalah temperatur tetap pada saat zat cair mendidih
• Larutan akan mendidih pada suhu yang lebih tinggi dari pelarut murninya
• Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut KENAIKAN TITIK DIDIH

Rumus Kenaikan Titik Didih

ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut

ΔTb  = Tºb – Tb

Keterangan:      

                ΔTb = kenaikan titik didih

                Tºb  = titik didih larutan

                Tb   = titik didih pelarut

Kenaikan titik didih larutan dirumuskan oleh Raoult sebagai berikut :

ΔTb = Kb . m

    m =kb. massa  x     1.000 

                 Mr                p     

Dengan, ΔTb = kenaikkan titik didih

                                Kb   = tetapan kenaikkan titik didih molal

                                m    = kemolalan larutan

                                g     = massa terlarut dalam gram

                                p     = massa pelarut dalam gram

                                Mr   = massa molekul relatif zat terlarut

2.3. Penurunan titik beku ( ΔTf )

Apa yang dimaksud dengan titik beku

• Titik beku adalah suhu pada saat fasa cair dan fasa padatnya berada bersama-sama ( dalam kesetimbangan )
• Suatu larutan akan membeku pada suhu yang lebih rendah dibanding dengan titik beku air
• Selisih antara titik beku pelarut murni dengan titik beku larutan disebut PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN ( ΔTf )

Rumus Penurunan titik beku

                ΔTf  =  Kf . m

                   m =  massa  x     1.000 

                            Mr                p     

Dengan, ΔTf = penurunan titik beku

                                Kf   = tetapan penurunan titik beku molal

                                m    = kemolalan larutan

                                g     = massa terlarut dalam gram

                                P    = massa pelarut dalam gram

                                Mr  = massa molekul relatif zat terlarut

2.4. Tekanan osmotik (π)

Pengertian

• Proses berpindahnya pelarut dari larutan yang memiliki konsentrasi lebih rendah ( encer ) ke larutan yang konsentrasinya lebih tinggi ( pekat ) melalui membran semi permeabel yang dapat ditembus oleh molekul-molekul pelarut.

        Rumus

        π = MRT

Dengan :

π     =             tekanan osmosis

M    =             konsentrasi larutan dalam molar

T      =             suhu larutan ( K )

R     =             tetapan gas ( 0,082 atm K ^-1 mol ^-1 )

3. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Faktor Van’t Hoff ( i ) : faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan non elektrolit.

Rumus

          i = l + ( n – 1 )α

          n = jumlah ion dari elektrolit

          α = derajat ionisasi elektrolit

        Untuk elektolit kuat α = 1

        α =  jumlah mol yang terion

                jumlah mol mula-mula

Jadi, untuk larutan elektrolit, rumus-rumus yang dipakai sebagai berikut :

1. ΔP = X.P^o. i
2. ΔTf = Kf.m.i
3. ΔTb = Kb.m i
4. Π = MRT.i